VormingSekondêre onderwys en skole

Anorganiese chemie - wat is dit? Anorganiese chemie in die skoolkurrikulum

Chemie natuurlik in skole begin in die graad 8 tot die algemene beginsels van die wetenskap te studeer: beskryf die moontlike tipes verbande tussen atome, tipes kristalroosters en die mees algemene reaksie meganismes. Dit word die grondslag vir die studie van die belangrikste, maar meer spesifiek artikel - inorganics.

Wat is dié

Anorganiese chemie - die wetenskap dat die beginsels van die struktuur, basiese eienskappe en reaktiwiteit van die periodieke tabel van elemente in ag neem. 'N belangrike rol gespeel in die inorganics Periodieke wet, wat die sistematiese klassifikasie van stowwe reguleer om hul gewig, hoeveelheid en tipe verander.

Die kursus sluit verbindings wat gevorm word deur die reaksie tafel elemente (die enigste uitsondering is die streek van koolwaterstowwe, beskou in organiese hoofstukke). Take in anorganiese chemie toelaat om die teoretiese kennis in die praktyk vervul.

Wetenskap in historiese perspektief

Die naam "die anorganiese" verskyn in ooreenstemming met die siening dat dit 'n deel van chemiese kennis, wat nie verband hou met die aktiwiteit van biologiese organismes dek.

Met verloop van tyd, het dit reeds bewys dat die meeste van die organiese wêreld kan produseer en "nie-lewende" van 'n mengsel, en enige vorm van koolwaterstowwe gesintetiseer in die laboratorium. So, ammonium cyanate, wat sout chemie elemente Wöhler Duitse wetenskaplike ureum kan sintetiseer.

Om verwarring met die naam en klassifikasie van die tipes navorsing die twee wetenskappe program van die skool en universiteit kursusse moet wees vir algemene chemie voorkom behels die studie van anorganiese as 'n fundamentele dissipline. In die wetenskaplike wêreld is analoog volgorde gered.

klasse inorganics

Chemikalieë soos voer bied 'n materiaal waarin inleidende hoofstukke inorganically oorweeg periodieke wet elemente. Hierdie klassifikasie is 'n spesiale tipe, wat gebaseer is op die aanname dat die atoom kern aanklagte het 'n impak op die eienskappe van stowwe en data opsies wissel siklies. Aanvanklik tafel gebou as 'n weerspieëling van groter atoommassa elemente, maar gou 'n gegewe volgorde is verwerp as gevolg van sy mislukking in die aspek waarin vereis oorweging van hierdie saak, anorganiese materie.

Chemie, bykomend tot die periodieke tabel, dui op die teenwoordigheid van ongeveer 'n honderd vorms, clusters en grafieke wat die frekwensie eienskappe.

Tans gewild gekonsolideerde weergawe van die oorweging van sodanige konsepte as klasse van anorganiese chemie. Die kolomme van die tabel elemente vermeld, afhangende van die fisies-chemiese eienskappe, in lyne - soortgelyk aan mekaar periodes.

Eenvoudige stowwe in inorganics

Die teken in die periodieke tabel en 'n eenvoudige stof in 'n Vrystaat - dikwels twee verskillende dinge. In die eerste geval is dit weerspieël net 'n spesifieke soort atome, in die tweede - die tipe van die saamgestelde deeltjies en hul onderlinge invloed in 'n stabiele vorm.

Chemiese binding in eenvoudige stowwe veroorsaak dat hulle die gesin verdeel. Dus, kan twee breë groepe spesies van atome onderskei - metale en nie-metale. Die eerste gesin sluit 96 lede van 118 bestudeer.

metale

tipe metaal veronderstel 'n verband tussen die deeltjies met dieselfde naam. Interaksie gebaseer op sosialisering rooster elektrone, wat gekenmerk word omni directionele en onversadigde. Dit is die rede waarom metale is goeie geleiers van hitte, beheer, het 'n metaalglans, smeebaarheid en smeebaarheid.

Konvensioneel, is metale links in die periodieke tabel tydens reguit lyn van boor om astaat. Elemente wat soortgelyk in plek om hierdie lyn is, is dikwels grens aard en toon 'n dualiteit van eiendomme (bv germanium).

Metale mees basiese vorm die mengsel. Die graad van oksidasie van stowwe nie tipies nie meer as twee. Onder metaal eienskappe toenames en afnames in die tydperk. Byvoorbeeld, radioaktiewe francium vertoon 'n basiese eiendom as natrium en 'n halogeen familie het jodium selfs verskyn metaalglans.

Die situasie is anders in 'n tydperk van - voltooi subvlakke inerte gasse, voor wie is stowwe met teenoorgestelde eienskappe. In die horisontale ruimte van die periodieke tabel van elemente uitgestal reaktiwiteit veranderinge van basiese tot suur amfoteriese deur. Metale - goeie reduseermiddels (aanvaar elektrone in die vorming van bindings).

Nie-metale

Hierdie tipe van atome die belangrikste klasse van anorganiese chemie. Nie-metale beset die regterkant van die periodieke tabel, tipies uitstal suureienskappe. Die mees algemeen gevind data-elemente in die vorm van verbindings met mekaar (bv borate, sulfate, water). In die gratis molekulêre toestand dit is bekend die bestaan van swael, suurstof en stikstof. Daar is ook 'n paar nie-metale diatomiese gasse - afgesien van die twee bogenoemde, dit sluit in waterstof, fluoro, Bromo, chloor en jodo.

Is die volopste stowwe op aarde - veral algemeen silikon, waterstof, suurstof en koolstof. Jodium, selenium en arseen versprei baie klein (hier is dit moontlik om radio-aktiewe en onstabiele konfigurasies, wat geleë is in die laaste periode van die tafel sluit).

In die verbindings van metale op te tree oorwegend as sure. Is kragtige oksidante as gevolg van die moontlikheid van deelname aan bykomende elektrone om vlak te voltooi.

Komplekse stowwe in inorganics

Byvoeging van stowwe wat deur 'n groep van atome onderskei verbindings bestaan uit verskillende konfigurasies. Sulke stowwe kan binêre wees (wat bestaan uit twee verskillende deeltjies), drie-, vier-element en so aan.

Twee-element stowwe

Van besondere belang in verband binarity molekules aangeheg chemie. Klasse van anorganiese verbindings word ook beskou vanuit die perspektief van verbinding wat gevorm word tussen die atome. Dit kan ioniese, metaal, kovalente (pool of nie-polêre) of gemengde wees. Tipies sulke agente duidelik toon basiese (vir metaal voorraad), amfoteriese (dubbele - veral waar vir aluminium) of suur (indien daar is 'n element in oksidasietoestand van 4 of hoër) gehalte.

Drie element geassosieerdes

Temas voorsiening te maak Anorganiese Chemie oorweging en hierdie tipe van assosiasie atome. Die verbindings bestaan uit meer as twee groepe atome (gewoonlik anorganiese deal met die tipes drie-stuk) word tipies gevorm met die deelname van komponente wat aansienlik verskil van mekaar in fisies-chemiese parameters.

Moontlike tipes van kommunikasie - kovalente, ioniese en gemeng. Tipies, drie-element stof van die gedrag soortgelyk aan binêre deur die feit dat een van die interatomiese kragte baie sterker nog: effens sekondêr gegenereer en het die vermoë om te distansieer in oplossing vinniger.

Klasse van Anorganiese Chemie

Die oorgrote meerderheid bestudeer in die loop anorganiese stowwe kan in aanmerking kom vir 'n eenvoudige klassifikasie volgens hulle samestelling en eienskappe. So, onderskei hidroksiede, sure, oksiede en soute. Oorweging van hul verhouding is beter om te begin met 'n inleiding tot die konsep van geoksideer vorms, wat kan amper enige anorganiese stowwe. Die chemie van sodanige geassosieerdes in die hoofstukke oor oksiede bespreek.

oksiede

Oksied is 'n mengsel van 'n chemiese element met suurstof in 'n oksidasietoestand gelyk aan -2 (as peroksiede -1 onderskeidelik). Bond vorming plaasvind as gevolg van elektron impak en die vermindering daarvan met O 2 (waar die meeste elektronegatiewe element suurstof).

En kan suur, en amfoteriese, en basiese eienskappe, afhangende van die tweede groep van atome wees. As hierdie metaal in die oksied nie meer as 2 oksidasietoestand, as 'n nie-metaal - van 4 en hoër. Die monsters met die parameters van die dubbele aard bereik waarde 3.

suur inorganics

Suur verbindings van die reaksie medium is minder as 7 deur die waterstof inhoud van katione wat in oplossing kan gaan en daarna vervang deur 'n metaalioon. Volgens die klassifikasie kompleks stowwe. Die meeste van die sure kan voorberei word deur verdun met water die ooreenstemmende oksiedes, bv in die vorming van swaelsuur na hidrasie van SO 3.

Basiese Anorganiese Chemie

Die eienskappe van die verbindings van hierdie tipe te danke aan die teenwoordigheid van die hidroksiel radikale OH, wat die reaksie omgewing kan bo 7. Die alkali-oplosbare basisse is geroep, hulle is die mees kragtige in hierdie klas van stowwe as gevolg van 'n volledige dissosiasie (ontbinding in ione in die vloeistof). OH groep in die vorming van soute kan vervang word met suur oorblyfsels.

Anorganiese chemie - 'n dubbele wetenskap wat die saak kan beskryf vanuit 'n ander perspektief. In teorie basis protolitiese beskou as waterstofontvangers op te tree katioon. So 'n benadering verhoog die konsep van hierdie klas van stowwe, alkali roeping enige stof in staat om die proton aanvaar.

soute

Hierdie tipe verbindings gevind tussen basisse en sure, as 'n produk van hul interaksie. Dus, as die katioon gewoonlik uitsteek metaalioon (soms ammonium, phosphonium of hidronium) asook anioniese stowwe - suur oorskot. Wanneer vorming sout vervang waterstof met 'n ander stof.

Afhangende van die verhouding van reagense en sterkte met betrekking tot mekaar 'n paar tipes reaksie produkte doeltreffend te behandel:

  • basiese soute word verkry indien die hidroksielgroepe is nie heeltemal vervang (soos stowwe is alkaliese omgewing);
  • suur soute gevorm in die teenoorgestelde geval - met 'n gebrek reaktiewe waterstof gedeeltelike basis bly in die verband;
  • die mees bekende en maklik om te verstaan is gemiddeldes (of normale) monster - hulle is die produk van 'n volledige neutralisering reagense om water en 'n stof te vorm met net 'n metaal katioon of 'n analoog daarvan en 'n suur moiety.

Anorganiese chemie - die wetenskap wat elke klas behels die verdeling in fragmente, wat word beskou as op verskillende tye: een - voor ander - later. Op 'n diepte studie onderskei selfs 4 tipes soute:

  • Dubbele bevat 'n enkele anioon in die teenwoordigheid van die twee katione. Tipies sulke materiaal is die gevolg van die samesmelting van twee soute met dieselfde suur oorskot, maar verskillende metale.
  • Gemengde teenoorgestelde van die vorige een: dit is die basis van een katioon met twee verskillende anione.
  • Kristallyne koolhidrate - sout, in die formule van wat water in die kristallyne toestand.
  • Komplekse - die stowwe in wat die katioon, anioon of beide van hulle is verteenwoordig in die vorm van trosse met kragopwekker. Soos soute kan voordelig wees voorbereid uit elemente van die subgroep B.

Soos ander stowwe in 'n werkswinkel oor Anorganiese Chemie, wat as soute of as individu hoofstukke kennis kan genoem word hidriede, nitrides, carbides en inter verbindings (verbindings van verskeie metale, nie-allooi) geklassifiseer kan word.

resultate

Anorganiese chemie - die wetenskap wat van belang is vir elke spesialis in hierdie gebied, ongeag van hul belange. Dit sluit in die eerste hoofstuk, studeer aan die skool oor die onderwerp. Loop van Anorganiese Chemie bied sistematisering van groot volumes inligting in ooreenstemming met 'n duidelike en eenvoudige klassifikasie.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.unansea.com. Theme powered by WordPress.