Eenvoudige saak

In die natuur is daar eenvoudige en komplekse stowwe. Die belangrikste verskil tussen hulle - in hul samestelling. So, eenvoudige stof atome van 'n element. Hulle (eenvoudige stof) kristalle kan gesintetiseer word in die laboratorium, en soms by die huis. Dikwels, egter, die bergingstoestande wat nodig is om 'n paar van die gevolglike kristalle te skep.

Daar is vyf klasse waarin materiaal geskei deur eenvoudige metale, semi-metale, nie-metale, inter verbindings en halogene (nie natuurlik voorkom). Hulle kan deur atoom (Ar, Hy) of molekulêre (O2, H2 O3) gas.

As 'n voorbeeld kan ons 'n eenvoudige stof suurstof neem. Dit sluit in molekules wat bestaan uit twee suurstofatome element. Of, byvoorbeeld, yster materiaal bestaan uit kristalle wat net atome van yster element. Histories bekend as 'n eenvoudige stof van die naam element, die atome waarvan 'n deel daarvan. Die struktuur van hierdie verbindings kan molekulêre en nie-molekulêre wees.

Gesofistikeerde materiaal sluit in verskeie soorte atome en kan op ontbinding van twee (of meer) verbinding te vorm. Byvoorbeeld, water in die cleavage genereer suurstof en waterstof. So nie elke verbinding kan ontbind word in eenvoudiger stowwe. Byvoorbeeld, die yster sulfied gevorm deur swawel en yster atome, nie ontvanklik vir cleavage. In hierdie geval, ten einde te bewys dat die verbinding is 'n komplekse en heterogene atome sluit, beginsel terugwaartse reaksie toe te pas. Met ander woorde, die gebruik van die beginspan komponente verkry yster sulfied.

Eenvoudige stowwe vorme van chemiese elemente wat bestaan in 'n Vrystaat. Vandag, wetenskap weet meer as vier honderd spesies van hierdie elemente.

In teenstelling met die komplekse stowwe kan eenvoudig nie kry uit ander eenvoudige stowwe. Hulle het ook nie afgebreek kan word in ander verbindings.

A chemiese element kan verskillende tipes van eenvoudige stowwe te vorm. (Byvoorbeeld, die element genereer suurstof triatomic osoon, en diatomiese suurstof en koolstof in staat vorming van die diamant en grafiet). Hierdie eiendom is genoem allotropism. Allotropiese veranderinge verskil in struktuur en metode van plasing van kristalle of molekules in die samestelling hulself molekules (atome) element. Die vermoë om verskeie tipes eenvoudige stowwe te vorm as gevolg van die atoomstruktuur wat die tipe chemiese binding, asook kenmerke van bepaal die struktuur van molekules en kristalle.

Alle allotropiese veranderinge het die vermoë om mekaar te slaag. Verskillende tipes van eenvoudige stowwe gevorm een chemiese element kan verskillende het fisiese eienskappe en verskillende vlakke van chemiese aktiwiteit. Byvoorbeeld, suurstof vertoon minder osoon as die aktiwiteit en die smeltpunt van die Full Reen, bv minder as dié van diamant.

In normale omstandighede vir elf elemente eenvoudige stof sal gasse (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, KR, Cl, Hy,), vir die twee vloeistowwe (Br, Hg), en vir ander elemente uitmaak - vaste stowwe.

By 'n temperatuur naby aan die kamer, sal vyf metale 'n vloeistof of semi-vloeibare toestand te aanvaar. Dit is te wyte aan die feit dat hulle smelt temperatuur is byna gelyk aan kamertemperatuur. So, kwik, rubidium smelt op 39 grade, francium - op 27, sesium - op 28, en gallium by 30 grade.

Dit sal opgemerk word dat die terme "chemiese element", "atoom", "eenvoudige stof" moet nie verwar word. So, byvoorbeeld, het dit 'n spesifieke atoom, en die spesifieke waarde werklik bestaan. Die definisie van "n chemiese element" is oor die algemeen abstrakte, kollektiewe. In die natuur, die elemente is in die vorm van gratis atome of chemies gebind. In hierdie geval is die eienskappe van 'n eenvoudige stowwe (die gemiddelde deeltjies) en chemiese elemente (geïsoleerde atome van 'n bepaalde soort) het hul eie eienskappe.