VormingWetenskap

Die ionisasie energie van 'n atoom

Ionisasie energie - die belangrikste kenmerk van die atoom. Dit bepaal die aard en sterkte van chemiese bindings, wat in staat is van die vorming van atoom is. Vermindering eienskappe van stowwe (eenvoudige) ook afhanklik van hierdie eienskap.

Die konsep van die "ionisasie energie" is soms vervang deur die term "eerste ionisasiepotensiaal» (I1), wat impliseer dat baie min energie, wat nodig is om te verseker dat die elektron vanaf die gratis atoom verwyder word, wanneer dit in so 'n toestand van energie, wat laer is genoem.

In die besonder, die sogenaamde energie vir waterstofatoom, wat nodig is vir die proton van die elektron loslating. Vir atome met 'n paar elektrone bestaan konsep tweede, derde, ens ionisasie potensiaal.

Die ionisasie energie van die waterstofatoom - is die bedrag wat 'n mens termyn is die energie van die elektron, en die ander - die potensiële energie van die stelsel.

Die chemiese energie van die waterstofatoom word aangedui «Ea» simbool, en die som van die potensiële energie van die stelsel en die elektron energie kan deur die formule uitgedruk word: Ea = E + T = -Ze / 2.R.

Hierdie uitdrukking toon dat die stabiliteit van die stelsel is direk verwant aan die kernlading en die afstand tussen hom en die elektron. Die kleiner hierdie afstand, hoe groter is die lading op die kern, hoe meer het hulle getrek het, hoe meer stabiel en meer stabiele stelsel, moet die meer energie bestee word tydens pouse wat verband.

Dit is duidelik dat die vlak van energie spandeer vir vernietiging van kommunikasiestelsels kan vergelyk word met stabiliteit: hoe hoër die energie, die meer stabiele stelsel.

Die ionisasie energie van die atoom - (krag wat nodig is om verbande in 'n waterstofatoom te breek) is bereken deur eksperimentering. Vandag, is die waarde daarvan presies 13,6 eV (elektron volts) bekend. Later navorsers, ook deur middel van 'n reeks eksperimente in staat was om die energie wat nodig is om te wyte atoom breek bereken - elektriese stelsels wat bestaan uit 'n enkele elektron en 'n kern van beheer, twee keer die koste van die waterstofatoom. Vir eksperimentele deur daardie stel in so 'n geval vereis 54,4 eV.

Die bekende elektrostatiese wette bepaal dat die ionisasie-energie wat nodig is om die band tussen teenoorgesteldes aanklagte (Z en e) breek, met dien verstande dat hulle is geleë op 'n afstand r, is vasgestel (bepaal) in die vergelyking: T = Hulle / R.

Hierdie energie is eweredig aan die hoeveelheid klagtes en dus is omgekeerd eweredig aan die afstand. Dit is heel logies: die meer koste, hoe sterker is die krag verbind hulle, hoe meer kragtige werking is nodig om te maak ten einde die skakel breek tussen hulle. Dieselfde geld vir die afstand: die kleiner dit is, hoe sterker is die ionisasie-energie, hoe meer sal moet opdok om die verband te breek.

Hierdie redenasie verduidelik waarom die stelsel met 'n sterk lading van die kern van atome stabiel en het meer energie om 'n elektron te verwyder.

Die vraag ontstaan onmiddellik: "As die lading van die kern is net twee keer so sterk, waarom die ionisasie-energie wat nodig is om 'n elektron te verwyder, is dit nie in twee en vier keer hoekom dit gelyk aan twee maal die koste is verhoog, om die vierkante (54,4 / 13,6 = 4 neem? )? ".

Hierdie teenstrydigheid is eenvoudig verduidelik. As die koste van Z en E in die stelsel is in wedersydse relatiewe immobiliteit staat, die energie (T) is eweredig aan die aanklag Z, en hulle proporsioneel toegeneem.

Maar in 'n stelsel waar die elektronlading e kern maak beurte met 'n klag Z, en Z is versterk proporsioneel verminder radius van rotasie R: elektron sterker aangetrokke tot die kern.

Die gevolgtrekking is voor die hand liggend. Ionisasie energie tree op die kernlading, 'n afstand (die radius) van die kern na die hoogste punt van die buitenste elektron ladingsdigtheid; die afstotingskrag tussen die buitenste elektrone en elektronkonfigurasie maatstaf deurdringingsvermoë.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 af.unansea.com. Theme powered by WordPress.