Wat is in water: uit enige van die molekules en atome

Water - die belangrikste komponent van alle lewe op aarde. Dit is ook 'n habitat vir organismes, en die belangrikste element in hul struktuur en gevolglik die bron van lewe. Dit word gebruik in alle gebiede van die bedryf. Daarom dink wat met 'n gebrek aan water is baie moeilik.

Wat deel van die water

Almal is deeglik bewus daarvan dat water bestaan uit waterstof en suurstof. Dit is regtig. Maar bo en behalwe hierdie twee elemente, die water in die samestelling daarvan is nog steeds 'n groot voorraad van chemiese komponente.

Wat is water?

Sy omskep kenmerk, terwyl jy die watersiklus: verdamping, kondensasie en neerslag te neerslae vorm. Gedurende die loop van hierdie verskynsels water in aanraking kom met 'n pluraliteit van verbindings van organiese aard, metale, gasse, waardeur die vloeistof word aangevul deur verskeie elemente.

Die elemente waaruit die water, verdeel in 6 kategorieë:

1. Ione. Dit sluit in: katione van Na, K, Mg, Ca, anione: Cl, HCO _3, en so _4. Hierdie komponente in water is die grootste, in vergelyking met ander hoeveelhede. Die vloeistof waar hulle vandaan kom die grondlae, natuurlike minerale, rotse, asook elemente van die verval produkte van industriële aktiwiteite.
2. Opgeloste gasse: suurstof, stikstof, waterstofsulfied, koolstofdioksied en ander. Die bedrag van elke gas in water hang af van die temperatuur.
3. Voedingstowwe. Hoof onder hulle is fosfor en stikstof wat ingaan uit die neerslag vloeistof, en landbou-afval water.
4. Spoorelemente. Daar is sowat 30 spesies. Aanwysers van water in die samestelling is baie klein en wissel 0,1-1 mikrogram per liter. Dit sluit in: broom, selenium, koper, sink, ens ...
5. Organiese stowwe in water opgelos word, en stikstofbevattende stowwe. Dit alkohole, koolhidrate, aldehiede, fenole, peptiede en ander.
6. Gifstowwe. Dit is hoofsaaklik swaar metale en petroleum produkte.

Die watermolekuul

So, uit watter molekules is water?

Water triviale formule - H ₂ O. En dit blyk dat die watermolekuul bestaan uit waterstof en suurstof atome. Tussen hulle het 'n stabiele verhouding.

Massa molekule is 18,016 g / mol, waar waterstof is verantwoordelik vir 11,19%, en suurstof - 88,81%.

Die watermolekuul is polêr omdat dit geen spesifieke sentrum waaromheen gekonsentreer positiewe en negatiewe ladings, en het twee teenoorgesteld gelaaide pale.

Water is saamgestel uit atome, die hoek tussen wat wissel na gelang van die totale stand van die vloeistof. Dus, wanneer dit in 'n toestand van gas, die hoek tussen waterstof en suurstof is ^oor 104, in die vaste toestand - ^ongeveer 109. In hierdie syfers, sowel as die afstand tussen die komponente teenwoordig beïnvloed atome.

molekulêre struktuur

Voorheen was dit hangende, waarvan atome water. Is waterstof , en suurstof. Dominante rol dra suurstof. Rondom hierdie element negatief het gelaaide elektrone en positief gelaaide protone is gekonsentreer naby die waterstofatome. Hierdie verhouding van die molekules van die pale invloed op die aard van die molekulêre binding - dit is polêr.

Sedert die twee waterstofatome is dieselfde lading, wat daarvolgens hulle weg te beweeg van mekaar. Dit raak die hoek wat gevorm word tussen die suurstof en waterstof atome, dit is ^oor 104,5. Te danke aan die teenoorgestelde pole van watermolekule genoem dipool. Hierdie eiendom bepaal sy ongewone eienskappe van die molekule.

As die water molekule lyk soos in die ruimte? tetraëder - om die vorm van die molekuul, verbind deur reguitlyne atome sentrums, waardeur volumetriese figuur wag bepaal. So is die struktuur van water.

Die vorm van die watermolekuul in staat is om wissel na gelang van sy toestand van samevoeging. Vir gastoestand word gekenmerk deur die hoek tussen die suurstof en waterstof om ^oor 104,27 tot vastetoestand - ^sowat 109,5 tot vloeistof - ^ongeveer 105,03.

Diegene molekules wat water bestaan, beslaan 'n sekere volume in die ruimte, en hul doppe word gedek deur die elektronwolk in die vorm van sluiers. Soort van watermolekules, beskou in die vliegtuig is in vergelyking met chromosome X-vormige, wat dien vir die oordrag van genetiese inligting, en gevolglik aanleiding gee tot 'n nuwe lewe. Van so 'n vorm chromosome gedra die analogie van water en as 'n lewe bron.

In die ruimte van 'n molekule dit lyk asof surround driehoek, 'n tetrahedron. Dit vorm is baie stabiel en wissel net as gevolg van die water invloed van eksterne fisiese faktore.

Wat is water? Van die atome, wat beïnvloed word deur Van der Waalskragte, waterstofbindings obrazovyvaniyu. In hierdie verband is tussen die suurstof en waterstof molekules gevorm aangrensende ewekansige geassosieerdes en trosse. Die eerste - 'n versteurde struktuur, die tweede - bestel geassosieerdes.

In die gewone staat van water geassosieerdes bedrag is 60%, die trosse - 40%.

clusters - tussen aangrensende watermolekules kan die vorming van waterstof brûe, wat bydra tot die vorming van verskillende strukture wees.

Clusters in staat is om met mekaar deur waterstofbindings, wat aanleiding gee tot die strukture van die nuwe orde - heksagone.

Die elektroniese struktuur van 'n molekule van water

Atome - dit is wat in die water, en elke atoom het sy elektroniese struktuur. So, die elektroniese vlakke grafiese formule is soos volg: ₈ O ² 1s 2s 2p ^{2 4} ₁ ¹ H 1s.

Wanneer 'n proses van die vorming van watermolekules kom oorvleueling elektronwolke, twee suurstof ongepaarde elektron oorvleuel met een ongepaarde elektron waterstof. As gevolg hiervan, is die oorvleueling hoek wat gevorm word tussen atome ^omstreeks 104.

Fisiese toestand van water

Soos reeds genoem, die watermolekules - 'n dipool, en hierdie feit die ongewone eienskappe van materie. Een so 'n eiendom is dat water natuurlik teenwoordig mag wees in drie state: vloeistof, vaste en dampe.

Die oorgang van een toestand na 'n ander as gevolg van die volgende prosesse:

1. Kook - van vloeistof in.
2. Kondensasie - hul damp na 'n vloeistof (reën).
3. Kristallisasie - wanneer die vloeistof is omskep in ys.
4. Smelt - ys smelt proses en 'n vloeistof te bekom.
5. Sublimasie - die omskakeling van ys in damp.
6. Desublimation - teenreaksie sublimasie, dit wil sê, die oorgang dampe om ys.

Van die toestand van die water hang af van die struktuur van die molekulêre rooster.

gevolgtrekking

Dus, kan ons sê dat water - 'n ingewikkelde saak met 'n eenvoudige struktuur, wat kan wissel, afhangende van sy toestand. En het dit duidelik geword, uit wat is die watermolekules.