Hoe om die valensie bepaal

Die woord "valensie van" Latynse taal ( «Valens») vertaal as "met die krag." Vir die eerste keer word vermeld in die vroeë 15de eeu, maar die waarde daarvan ( "drug" of "uittreksel") het niks te doen met 'n moderne interpretasie. Die stigter van hierdie idee van valensie is 'n bekende Engelse chemikus E. Frankland. Hy is in 1852 gepubliseer 'n papier waarop al die teorieë en aannames wat bestaan het in dié tyd was herinterpreteer. Dit was Eduardom Franklendom het die konsep van "bind krag", wat die basis van die leer van valensie het, maar die antwoord op die vraag In daardie tyd "Hoe om 'n valensie? Vind" is nog nie geformuleer.

Verdere rol in die ontwikkeling van die teorie is gespeel deur die Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). In 1866, F. A. Kekule in sy handboek aangehaal stereochemiese model chemiese molekules met die koolstofatoom tetraëdriese konfigurasie in die vorm van tekeninge, wat duidelik hoe om die valensie, bv koolstof bepaal het.

Grondbeginsels van die moderne teorie van chemiese binding is die kwantum-meganiese prestasie, wat daarop dui dat die totale elektronpaar wat gevorm word deur die interaksie van twee atome. Atome met ongepaarde elektrone met parallel draai, stoot en antiparallelle in staat vorming van 'n gemeenskaplike elektronpaar. Die chemiese binding wat gevorm word tussen twee atome as hulle nader, is gedeeltelik bedek met die elektronwolke. As gevolg hiervan, tussen die twee kerne gevorm digtheid van elektriese lading, wat aangetrokke tot die positief gelaaide kern en gevorm molekule. So 'n voorstelling van die meganisme van interaksie van verskillende atome onderliggend die chemiese binding teorie metode of 'n valensie band. So na alles, hoe om die valensie van bepaal? Dit is nodig om die aantal verbande wat 'n atoom kan vorm bepaal. Anders, kan jy sê dat jy nodig het om die getal te vind valenselektrone.

As ons die periodieke tabel te gebruik, dit is maklik om te verstaan hoe om die valensie van die element bepaal volgens die aantal elektrone in die buitenste skil van 'n atoom. Hulle word genoem valensie. Al die elemente in elke groep (gereël in kolomme) in die buitenste doppe het dieselfde aantal elektrone. In die eerste groep van elemente (H, Li, Na, K en ander) het een valenselektron. Die tweede (Wees, Mg, Ca, Sr, en so aan) - twee. 'N Derde (B, Al, Ga, ens) - vir drie. In die vierde (C, Si, Ge, ens) - vier valenselektrone. In die vyfde groep element (N, P, As, ens) deur vyf valenselektrone. Jy kan voortgaan op, want dit is duidelik dat die aantal elektrone in die buitenste skil van die elektronwolk gelyk aan die periodieke tabel groepnommer sal wees. Maar dit geld vir die eerste drie groepe van sewe tydperke en hul ewe en onewe rye (periodes gerangskik in rye en rye van die tabel). Sedert die vierde tydperk en die vierde groep (bv Ti, Zr, Hf, ku) kant elemente van subgroepe wat in die aand rye is in die buitenste skil van die aantal elektrone, behalwe die groepnommer.

Die konsep van "valensie van" al die tyd het beduidende veranderinge ondergaan. Daar is tans geen gestandaardiseerde of sy wetenskaplike interpretasie. Daarom is die vermoë om die vraag "Hoe om die valensie bepaal?" Beantwoord gewoonlik gebruik vir metodologiese doeleindes. Valence aanvaar vermoë atome aangaan reaksie met die molekuul om chemiese bindings genoem kovalente vorm. Daarom valensie kan uitgedruk word slegs deur 'n heelgetal.

Byvoorbeeld, hoe om die valensie van die swael atoom in verbindings soos waterstofsulfied, of bepaal swaelsuur. Vir 'n molekule waar 'n swael atoom gebonde is aan twee waterstofatome, die valensie van die swael sal na waterstof gelyk aan twee wees. In 'n molekule van swaelsuur sy valensie van suurstof is ses. En in waarheid te sê, in beide gevalle die valensie numeries ooreenstem met die absolute waarde van die graad van oksidasie van die swael atoom in hierdie molekules. As H2S molekule sy graad van oksidasie sal -2 (sedert die elektrondigtheid van die vorming geskuif weens die swael atoom, wat is meer elektronegatief). In die molekule van H2SO4 oksidasiegetal van swawel atome is gelyk aan ses (sedert die elektrondigtheid is verskuif na 'n meer elektronegatiewe suurstofatoom).