Elektrolise oplossing: beskrywing, die gebruik van

Genoem elektrolise proses, wat gekenmerk word redoks eienskappe ten opsigte van die samestellende elemente van soute en ander stowwe teenwoordig in die smelt of oplossing, deur 'n elektriese stroom deur hulle.

Deur middel van elektrolise kan geproduseer metale en metale, wat gekenmerk word deur 'n hoë graad van chemiese suiwerheid. Hierdie reaksie word gekenmerk deur eenvoud en toeganklikheid, dit is selfs moontlik om 'n model van die huis af. Dit sal 'n bron van voortdurende elektriese stroom, 'n paar van die elektrodes en 'n elektroliet vooraf voorberei vereis. Die mees basiese kenmerk van elektroliete is hul vermoë om elektriese stroom te gelei.

Onderskei elektrolise van oplossings en smelt van soute, teen 'n totale ooreenkoms het hulle 'n aantal beduidende verskille. Die uitvoering van die elektrolise van oplossings, moet jy oorweeg wat deelneem aan die proses en oplosmiddel ione. Elektrolise van smelt word gekenmerk deur die teenwoordigheid van slegs die stof van die ione.

Om die verlangde produk te verkry (of metaal, gas, of enige nie-metaal) wat sorg vir die seleksie van 'n geskikte elektrode en voorbereiding van die onderskeie elektroliet.

Die materiaal vir die elektrode kan dien as óf 'n dirigent van elektriese stroom. In die meeste gevalle, gebruik metale, allooie, onder nie-metaal goeie prestasie as 'n elektrode grafiet stokke kan wys (koolstof). Baie skaars, maar bekend tegnologiese oplossings, waarin die materiaal vir die elektrodes is vloeistof.

Alles is gereed om elektrolise van sout oplossings uit te voer. Die positiewe elektrode staan bekend as die anode. Vir die negatiewe elektrode geneem aanwysing - die katode. Deur elektrolise oplossing, is 'n anode geoksideer (ontbind), en die katode herstel. Dit is belangrik dat "ontbinding" van die anode geen effek op die chemiese proses wat plaasvind in 'n oplossing gehad (smelt). Anders - die basiese voorwaarde vir die anode is die traagheid. Die ideaal is, kan dit gedoen word van platinum, maar die grafiet (koolstof) anodes is ook baie effektief.

Vir die katode sal pas byna enige metaal plaat (dit sal nie ontbind). Koper, koolstof (grafiet), sink, yster, aluminium katodes word wyd gebruik in die moderne industrie.

Deur elektrolise oplossings in die huis, van feitlik afval materiaal kan verkry stowwe soos suurstof, chloor, waterstof, koper, of alkali swak suur, swawel. Moenie misbruik die eksperimente met chloor - dit is giftig!

Vir die produksie van suurstof en waterstof moet onderwerp word aan elektrolise oplossing van koeksoda (alternatiewe - soda-as). Naby elektrode "+" (anode) is geïsoleer in die vorm van borrels suurstof by die katode ( "-") - waterstof. Op die vraag waarom waterstof herstel plaasgevind in plaas van natrium as sou aanvaar reaksie kan gevind word: in die reeks Na metaal stres H2 oorbly, onderskeidelik, in die kompetisie van die twee katione waterstof verslaan natrium. In die voorbeeld van hierdie reaksie, het ons getuie van die elektrolise oplossing, in werklikheid, het in die elektrolise van die oplosmiddel (water).

Die gebruik van die elektroliet oplossing van kopersulfaat, kry ons by die katode donker rooi gedenkplaat, wat is 'n suiwer metaal, herstel koper.

Volgens die resultate van twee eksperimente op elektrolise kan 'n paar veralgemenings te maak. Positiewe anode 'n plek vir die herstel van anione, in beide bogenoemde gevalle oorweeg word, het dit geblyk om suurstof te wees. By die katode, herstel die katione van waterstof bewys in ons eksperimente - in die eerste geval, koper - in die tweede. Tipies, die katione is metaal of waterstof, maar in sommige gevalle hulle kan draai uit na nie-metale en gasse wees. Die oksidasietoestand van die element speel 'n belangrike rol in die herstel proses.